535 化學(xué)溶液如何配制？

一、實驗?zāi)康?/span>

（１）熟練掌握指定質(zhì)量分?jǐn)?shù)和指定濃度溶液的配制方法。

（２）練習(xí)溶液攪拌及藥品稱重的基本技能操作。

（３）掌握質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量的濃度的計算方法。

二、實驗儀器設(shè)備

托盤天平；10mL，25mL，100mL，250mL量筒；250mL試劑瓶；250mL棕色試劑瓶；藥匙；

玻璃棒；滴管；標(biāo)簽；250mL燒杯。

三、實驗試劑與材料

NaCl（固體、化學(xué)純）；濃硫酸（化學(xué)純）；CuSO₄·5Ｈ₂Ｏ （固體、化學(xué)純）。

四、實驗內(nèi)容

（一）指定某質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

（１）配制200ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液

①計算配制200ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液，所需NaCl和水的質(zhì)量。

稱取NaCl：200ｇ×10％ ＝20ｇ

量取水：200mL－20mL＝180mL

②用托盤天平稱出NaCl 20ｇ，倒入250mL量筒，量取180mL蒸餾水，倒入盛有NaCl的燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪動，使NaCl全部溶解。

③將配好的200ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL細(xì)口瓶中，蓋嚴(yán)瓶塞，貼好標(biāo)簽備用。

（２）用密度為1.84ｇ/cm^３、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸配制250mL密度為1.083ｇ/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的稀H₂SO₄溶液

①計算出配制250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％的稀H₂SO₄溶液所需要的濃硫酸和水的體積

②用250mL量筒量取232mL蒸餾水，倒入250mL燒杯中，再用25mL量筒量取18mL濃硫酸，沿玻璃棒緩緩倒入上述燒杯中，邊倒邊攪拌，使其混合均勻并冷卻。

③將配好并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL試劑瓶中，蓋嚴(yán)瓶塞，貼好標(biāo)簽備用。

（二）指定物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）溶液的配制

（１）配制500mL　0.1mol/L的NaOH溶液

①計算配制500mL　0.1mol/L的NaOH溶液所需固體NaOH的質(zhì)量

設(shè)500mL　0.1mol/L的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為X（ｇ），

則

1000:500＝４:Ｘ

Ｘ＝2ｇ

②用拖盤天平稱取2ｇ氫氧化鈉，放入潔凈的250mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液沿玻璃棒注入500mL試劑瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～３次，洗滌液也注入試劑瓶中，然后用蒸餾水將溶液稀釋至500mL，蓋緊瓶塞，搖勻后貼好標(biāo)簽備用。

（２）用密度為1.84ｇ/cm^３、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H₂SO₄配制250mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄溶液

①計算配制250mL　0.5mol/L／的稀H₂SO₄溶液所需濃硫酸的體積

②往250mL干凈的燒杯中注入大約100mL蒸餾水，用10mL量筒量取濃H₂SO₄ 6.8mL，沿玻璃棒緩緩注入燒杯內(nèi)，并不斷攪拌，量筒用少量蒸餾水洗滌2次，洗滌液也注入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使溶液混合均勻并冷卻。

③把冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL試劑瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入試劑瓶中，然后用蒸餾水將溶液稀釋至250mL，搖勻后貼好標(biāo)簽備用。