541 鹽酸溶液如何配制與標定？

一、實驗目的

（１）熟練掌握稱量和滴定操作。

（２）掌握用甲基橙、溴甲酚藍甲基紅作指示劑判斷滴定終點的方法。

（３）掌握用基準無水碳酸鈉標定鹽酸溶液的方法。

二、實驗原理

以甲基橙、溴甲酚藍甲基紅作指示劑，用鹽酸溶解滴定基準無水碳酸鈉，其反應為

Na₂CO₃＋２HCl→２NaCl＋Ｈ₂Ｏ＋CO₂↑

根據基準無水碳酸鈉的質量及所消耗鹽酸溶液的體積，即可計算出鹽酸溶液的基準濃度。

三、實驗儀器

分析天平；高溫爐；干燥器；坩堝鉗；1000mL燒杯１個；1000mL試劑瓶一個；250mL錐形瓶２個；50mL堿式滴定管１支。

四、實驗試劑

濃鹽酸；無水碳酸鈉（固體，基準試劑）；質量分數為0.1％甲基橙指示液；溴甲酚綠甲基紅混合指示劑［質量分數為0.1％的溴甲酚綠酒精溶液與質量分數為0.2％的甲基紅酒精溶液以體積比（3＋1）混合］。

五、實驗內容

（一）0.1mol/Ｌ鹽酸標準滴定溶液的配制

量取密度為1.19g/cm³的濃度酸9mL，注入1000mL盛有蒸餾水的燒杯中，搖勻后轉入試劑瓶中。

（二）0.1mol/L鹽酸標準滴定溶液的標定

（１）標定步驟用稱量瓶按遞減量法稱取在270～300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉0.15～0.2ｇ（稱準至0.0002g），放入250mL錐形瓶中，以50mL蒸餾水溶解，加溴甲酚藍甲基紅混合指示劑10滴煮沸2min，冷卻后繼續滴定至溶液呈暗紅色為終點。平行測定三次，同時做空白實驗。將測定結果記錄于表１中。

（２）計算結果

式中ｍ——無水碳酸鈉質量的準確數值，ｇ；

Ｖ_１——鹽酸溶液體積的數值，mL；

Ｖ_０——空白試驗鹽酸溶液體積的數值，mL；

Ｍ——無水碳酸鈉摩爾質量數值，Ｍ（１/２Na₂CO₃） ＝52.994ｇ/mol。

取以上平行測定三次的算術平均值為測定結果，并按標準滴定溶液濃度的調整法，將測得的鹽酸溶液濃度調整到（0.1000±0.0005）mol/Ｌ。